反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤�的核外電子�?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C

　　總結(jié)根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。

　　二、分析比較法

　　例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()。

　　A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

　　解析此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

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