六、物質的結構

　　氣體氧氣（O₂）氫氣（H₂）二氧化碳（CO₂）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO₄）或雙氧水（H₂O₂）和二氧化錳（MnO₂）

　　鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）

　　石灰石（大理石）（CaCO₃）和稀鹽酸（HCl）

　　反應原理2KMnO₄==K2MnO₄+MnO₂

　　+O₂↑

　　或2H₂O₂====2H₂O+O₂↑    Zn+H2SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

　　CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　儀器裝置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO₂。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法

　　(密度比空氣大)

　　（不能用排水法收集）

　　驗滿

　　(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　七、推斷題解題技巧

      看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2.一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe₂O₃（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe₃+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO₄、7H₂O、含Fe₂+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]

　　無色氣體：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄

　　有色氣體：Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH₃(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO₂

　　3.常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO₄、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)₂、

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)₃

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO₂）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰、無水CuSO₄(并且可以檢驗雜

　　質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　②除CO₂可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO₂）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO₃溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

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